Ko‘pchilik yulduzlarda elementlar bir-biriga aylanish zanjiri va yanada og‘ir elementlar sintezi termoyadro yonishi jarayonida temirda yakunlanadi. Tabiatda temirning keng tarqalganligi ham shu bilan izohlanadi. Og‘irroq elementlar, jumladan metallar hosil bo‘lishi uchun koinot miqyosida kamroq uchraydigan va juda kuchli jarayonlar — masalan, o‘ta yangi yulduzlar portlashi yoki neytron yulduzlarning qo‘shilishi.

Temirning eng muhim geokimyoviy xususiyati bir necha oksidlanish darajasiga ega bo‘lishidir. Neytral shakldagi metall temir Yer yadrosini tashkil etadi, ehtimol mantiyada ham mavjud va Yer po‘stida juda kam uchraydi. Ikki valentli temir FeO mantiyada va Yer po‘stida temir mavjud bo‘lishining asosiy shaklidir. Uch valentli temir Fe₂O₃ Yer po‘stining yuqori, eng kuchli oksidlangan qatlamlariga, xususan, cho‘kindi jinslarga.

Kristallokimyoviy xossalariga ko‘ra, Fe²⁺ ioni Mg²⁺ va Ca²⁺ ionlariga yaqin. Bular Yer tog‘ jinslarining katta qismini tashkil etuvchi boshqa asosiy elementlardir. Kristallokimyoviy o‘xshashlik tufayli temir ko‘plab silikatlarda magniy va qisman kalsiyning o‘rnini egallaydi. Tarkibi o‘zgaruvchan minerallarda harorat pasayishi bilan temir miqdori odatda ortadi.

Yer po‘stida temir ancha keng tarqalgan bo‘lib, uning ulushi Yer po‘sti massasining taxminan 4,1 % ini tashkil etadi (barcha elementlar orasida 4-o‘rin, metallar orasida 2-o‘rin). Mantiya va Yer po‘stida temir asosan silikatlarda to‘plangan. Uning miqdori asosiy va o‘ta asosiy jinslarda yuqori, kislotali va o‘rta tarkibli jinslarda esa kam..

Tarkibida temir bo‘lgan ko‘plab rudalar va minerallar maʼlum. Eng katta amaliy ahamiyatga ega bo‘lganlari qizil temirtosh (gematit, Fe₂O₃; tarkibida 70 % gacha Fe bor), magnitli temirtosh (magnetit, FeO · Fe₂O₃ yoki Fe₃O₄; tarkibida 72,4 % Fe bor), qo‘ng‘ir temirtosh yoki limonit (gyotit va gidrogyotit — mos ravishda FeOOH va FeOOH·nH₂O). Gyotit va gidrogyotit ko‘pincha nurashqobiqlarida uchrab, qalinligi bir necha yuz metrga yetadigan «temir qalpoqchalar»ni hosil qiladi. Ular cho‘kindi kelib chiqishga ham ega bo‘lishi mumkin: ko‘llarda yoki dengizning sohilbo‘yi hududlarida kolloid eritmalardan cho‘kib hosil bo‘ladi. Bunda oolitliyoki donachali temir rudalari vujudga keladi. Ularda ko‘pincha vivianit Fe₃(PO₄)₂·8H₂O uchrab, qora cho‘zinchoq kristallar va radial nursimon agregatlarni.

hosil qiladi. Tabiatda temir sulfidlari ham keng tarqalgan — pirit FeS₂ (oltingugurtli yoki temir kolchedani) hamda pirrotin. Ular temir rudasi hisoblanmaydi: pirit sulfat kislota olishda ishlatiladi, pirrotinda esa ko‘pincha nikel va kobalt bo‘ladi.

Temir rudalari zaxirasi bo‘yicha Rossiya dunyoda birinchi o‘rinda turadi^{[manba 4953 kundan beri ko‘rsatilmagan]}.

Dengiz suvidagi temir miqdori — 1⋅10⁻⁵—1⋅10⁻⁸ %.

Boshqa keng tarqalgan temir minerallari:

• Siderit — FeCO₃ — tarkibida taxminan 35 % temir mavjud. Rangi sarg‘ish-oq (aralashmalar bo‘lsa, kulrang yoki jigarrang tusli). Zichligi 3 g/sm³ , qattiqligi esa Moos shkalasida 3,5—4,5.
• Markazit — FeS₂ — tarkibida 46,6 % temir mavjud. Latundek sariq, ikki piramidali rombsimon kristallar ko‘rinishida uchraydi. Zichligi 4,6—4,9 g/sm³ , qattiqligi Moos shkalasida 5—6.
• Lellingit — FeAs₂ — tarkibida 27,2 % temir mavjud, kumushsimon oq ikki piramidali rombsimon kristallar shaklida uchraydi. Zichligi 7—7,4 g/sm³, Moos shkalasi bo‘yicha qattiqligi 5—5,5.
• Mispikel — FeAsS — tarkibida 34,3 % temir mavjud. Zichligi 5,6—6,2 g/sm bo‘lgan oq monoklin prizma shaklida uchraydi³ va Moos shkalasida qattiqligi 5,5—6.
• Melanterit — FeSO₄·7H₂O — tabiatda kamroq uchraydi; yashil (aralashmalar tufayli kulrang) tusli, shishasimon yaltiroqlikka ega mo‘rt monoklin kristallardir. Zichligi 1,8—1,9 g/sm³.
• Vivianit — Fe₃(PO₄)₂·8H₂O — zichligi 2,95 g/sm bo‘lgan ko‘kish-kulrang yoki yashil-kulrang monoklin kristallar shaklida uchraydi³ va Moos shkalasida qattiqligi 1,5—2.

Yuqorida tavsiflangan temir minerallaridan tashqari, masalan, quyidagilar ham mavjud:

AQSH Geologiya xizmati maʼlumotlariga ko‘ra (2011-yilgi baho), dunyodagi aniqlangan temir rudasi zaxiralari taxminan 160 mlrd tonnani tashkil qiladi. Temirning asosiy konlari (sof temir miqdori hisobida) Rossiya (1-o‘rin), Braziliya, Avstraliya, AQSH, Kanada, Shvetsiya, Germaniya, Venesuela, Liberiya, Ukraina, Polsha, JAR, Yaponiya, Xitoy, Bolgariya, Mongoliya, Fransiya va Hindistonda joylashgan. Ushbu maʼlumotlar yaqinda Boliviyada ochilgan, dunyodagi eng yirik El-Mutunkonini hisobga olmaydi. Uning rudasi zaxirasi 40,2 mlrd tonna (jahon zaxiralarining 5 %) deb baholanadi.

2019-yilda 2,896 mlrd tonna temir rudasi qazib olingan bo‘lib, uning umumiy qiymati taxminan 366 mlrd AQSH dollarini tashkil etgan. Temir rudasi narxi bir tonna uchun 126,35 dollar bo‘lgan.

^* Erkin holda kislota mavjud emas — faqat uning tuzlari olingan.

Standart elektrod potensiallari qatorida temir vodoroddan oldinda turadi va suyultirilgan kislotalar bilan oson reaksiyaga kirishadi. Shu sababli temir o‘rtacha faollikdagi metallarga kiradi. Temirning kimyoviy faolligi uning tozalik darajasi, dispersligi, namlik va kislorod mavjudligiga bog‘liq.

Temir uchun eng xos oksidlanish darajalari +2 va +3 dir.

+2 oksidlanish darajasiga qora FeO oksidi va yashil Fe(OH)₂gidroksidi mos keladi. Ular asosli xususiyatga ega. Fe(II) tuzlarda kation holida bo‘ladi. Fe(II) — kuchsiz qaytaruvchi.

+3 oksidlanish darajasiga qizg‘ish-jigarrang Fe₂O₃ oksidi va jigarrang Fe(OH)₃gidroksidi mos keladi. Ular amfoter xususiyatli, biroq kislotali hamda asosli xossalari kuchsiz ifodalangan. Masalan, Fe³⁺ gidrolizlanadi hatto kislotali muhitda ham. Fe(OH)₃ faqat konsentrlangan ishqorlarda eriydi. Fe₂O₃ ishqorlar bilan birga suyuqlantirilganda reaksiyaga kirishib, ferritlar (erkin holda mavjud bo‘lmagan kislotaning shartli tuzlari) hosil qiladi. HFeO₂):

${\displaystyle 𝖥{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖥𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮}$

Temir(III) ko‘pincha kuchsiz oksidlovchi xossalarni namoyon qiladi.

Oksidlanish-qaytarilish potensiali o‘zgarganda +2 va +3 oksidlanish darajalari osonlik bilan bir-biriga o‘tadi.

Bundan tashqari, Fe₃O₄oksidi ham mavjud. Unda temirning shartli oksidlanish darajasi +8/3 ga teng. Biroq bu oksidni ko‘proq temir(II) ferriti Fe⁺²(Fe⁺³O₂)₂.

Temirning +6 oksidlanish darajasi ham mavjud. Tegishli oksid va gidroksid erkin holda uchramaydi, lekin ferratlar deb ataluvchi tuzlar (masalan, K₂FeO₄) olingan. Temir(VI) ularda anion tarkibida bo‘ladi. Ferratlar kuchli oksidlovchilardir.

−2 oksidlanish darajasi ham maʼlum (natriy tetrakarbonilferrati), −1, 0 (temir pentakarbonili), +1, +4, +5.

Temir 200 °C gacha haroratda havoda saqlanganda asta-sekin uni qoplaydigan zich oksidpardasi bilan qoplanadi. Bu parda metallning keyingi oksidlanishiga to‘sqinlik qiladi. Nam havoda temirning yuzasida g‘ovak zangqatlami hosil bo‘ladi. U kislorod va namlikning metallga yetib borishiga hamda uni yemirishiga to‘sqinlik qilmaydi. Zang tarkibi doimiy emas; uning taxminiy kimyoviy formulasi Fe₂O₃·xH₂O.

Quyidagilar bilan reaksiyaga kirishadi: kislotalar.

• Bilan: xlorid kislota, natijada temir(II) xloridi hosil bo‘ladi:

${\displaystyle 𝖥𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\to }𝖥𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }}$

• Bilan: suyultirilgan sulfat kislota, natijada temir(II) sulfatini:

${\displaystyle 𝖥𝖾\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }𝖥𝖾𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }}$

• Konsentrlangan nitrat va sulfat kislotalar temirni passivlashtiradi . Temir konsentrlangan sulfat kislota bilan faqat qizdirilganda reaksiyaga kirishib, temir(III) sulfatini hosil qiladi:

${\displaystyle \mathrm{𝟤}𝖥𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{{}^{o}t}{\to }𝖥{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮}$

• Reaksiyasi: kislorod bilan.

• Temir kislorodda qizdirilganda yonadi; bundan tashqari, mayda dispers kukun holida piroforlikxususiyatiga ega bo‘lib, temir(II,III) oksidini hosil qiladi::

${\displaystyle \mathrm{𝟥}𝖥𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{150-600^{o}C}{\to }𝖥{𝖾}_{\mathrm{𝟥}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}}$

• Suyuq temirdan kislorod yoki havo o‘tkazilganda temir(II) oksidi hosil bo‘ladi:

${\displaystyle \mathrm{𝟤}𝖥𝖾\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{{}^{o}t}{\to }\mathrm{𝟤}𝖥𝖾𝖮}$

• Qizdirilganda oltingugurt kukuni bilan reaksiyaga kirishib, temir(II) sulfidini hosil qiladi:

${\displaystyle 𝖥𝖾\mathsf{+}𝖲\stackrel{{}^{o}t}{\to }𝖥𝖾𝖲}$

• Reaksiyasi: galogenlar bilan qizdirilganda:

• Yonadi: xlorda, natijada temir(III) xloridi hosil bo‘ladi :

${\displaystyle \mathrm{𝟤}𝖥𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{{}^{o}t}{\to }\mathrm{𝟤}𝖥𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}}$

• Yuqori bosimda brombug‘lari bilan reaksiyaga kirishib, temir(III) bromidini hosil qiladi:

${\displaystyle \mathrm{𝟤}𝖥𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{p}{\to }\mathrm{𝟤}𝖥𝖾𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟥}}}$

• Reaksiyasi: yod bilan, natijada temir(II,III) yodidi hosil bo‘ladi:

${\displaystyle \mathrm{𝟥}𝖥𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }𝖥{𝖾}_{\mathrm{𝟥}}{𝖨}_{\mathrm{𝟪}}}$

• Reaksiyasi: metallmaslar bilan.

• Bilan: azot qizdirilganda reaksiyaga kirishib, ditemir nitridini hosil qiladi:

${\displaystyle \mathrm{𝟦}𝖥𝖾\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{{}^{o}t}{\to }\mathrm{𝟤}𝖥{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}𝖭}$

• Bilan: fosfor qizdirilganda reaksiyaga kirishib, temir fosfidlarini hosil qiladi:

${\displaystyle 𝖥𝖾\mathsf{+}𝖯\stackrel{{}^{o}t}{\to }𝖥𝖾𝖯}$

${\displaystyle \mathrm{𝟤}𝖥𝖾\mathsf{+}𝖯\stackrel{{}^{o}t}{\to }𝖥{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}𝖯}$

${\displaystyle \mathrm{𝟥}𝖥𝖾\mathsf{+}𝖯\stackrel{{}^{o}t}{\to }𝖥{𝖾}_{\mathrm{𝟥}}𝖯}$

• Bilan: uglerodreaksiyaga kirishib, temir karbidini hosil qiladi:

${\displaystyle \mathrm{𝟥}𝖥𝖾\mathsf{+}𝖢\mathsf{\to }𝖥{𝖾}_{\mathrm{𝟥}}𝖢}$

• Bilan: kremniy qizdirilganda reaksiyaga kirishib, temir silitsidini hosil qiladi:

${\displaystyle 𝖥𝖾\mathsf{+}𝖲𝗂\stackrel{1410^{\circ }\complement }{\to }𝖥𝖾𝖲𝗂}$

• Qizigan temirning suv bug‘i bilan reaksiyasidan temir(III) oksidi hosil bo‘ladi:

${\displaystyle \mathrm{𝟤}𝖥𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{{}^{o}t}{\to }𝖥{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }}$

• Temir metallar faollik qatorida o‘zidan o‘ngda joylashgan metallarni ularning tuzlari:

${\displaystyle 𝖥𝖾\mathsf{+}𝖢𝗎𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }𝖥𝖾𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢𝗎}$

• eritmalaridan qaytaradi. Temir temir(III) birikmalarini ham qaytaradi:

${\displaystyle 𝖥𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖥𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟥}𝖥𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}}$

Yuqori bosimda metall temir uglerod(II) oksidi CObilan reaksiyaga kirishadi va normal sharoitda oson bug‘lanadigan suyuq temir pentakarbonili Fe(CO)₅hosil bo‘ladi. Fe₂(CO)₉ va Fe₃(CO)₁₂tarkibli temir karbonillari ham maʼlum. Temir karbonillari temirorganik birikmalar, jumladan, ferrotsen (η⁵-C₅H₅)₂Fe.

Sof metall temir suvda va suyultirilgan ishqorlardabarqaror. Temir sovuq konsentrlangan sulfat va nitrat kislotalarda erimaydi, chunki metall yuzasi mustahkam oksid pardasi bilan passivlanadi. Kuchliroq oksidlovchi bo‘lgan issiq konsentrlangan sulfat kislota temir bilan reaksiyaga kirishadi.

Temir(II) oksidi FeO asosli xossalarga ega; unga Fe(OH)₂asosi mos keladi. Temir(II) tuzlari och yashil rangli. Saqlanganda, ayniqsa nam havoda, ular temir(III) gacha oksidlanib, qo‘ng‘ir tus oladi. Temir(II) tuzlarining suvli eritmalari saqlanganda ham shunday jarayon sodir bo‘ladi:

${\displaystyle \mathrm{𝟦}𝖥𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }\mathrm{𝟦}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}}$

Temir(II) tuzlari orasida suvli eritmada barqarori Mor tuzi — ammoniy va temir(II) ning qo‘sh sulfatidir (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O.

Eritmadagi Fe²⁺ ionlarini aniqlash uchun kaliy geksatsianoferrat(III) K₃[Fe(CN)₆] (qizil qon tuzi) reaktiv sifatida ishlatilishi mumkin. Fe²⁺ va [Fe(CN)₆]³⁻ cho‘kmaga tushadi: kaliy-temir(II) geksatsianoferrat(III) (Turnbul ko‘ki)

${\displaystyle {𝖪}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖥{𝖾}^{\mathrm{𝟤}\mathsf{+}}\mathsf{\to }𝖪𝖥{𝖾}^{𝖨𝖨}\mathsf{[}𝖥{𝖾}^{𝖨𝖨𝖨}\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}^{\mathsf{+}}}$,

u molekula ichida qayta tuzilib, kaliy-temir(III) geksatsianoferrat(II) ga (Berlin lazuri):

${\displaystyle 𝖪𝖥{𝖾}^{𝖨𝖨}\mathsf{[}𝖥{𝖾}^{𝖨𝖨𝖨}\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\to }𝖪𝖥{𝖾}^{𝖨𝖨𝖨}\mathsf{[}𝖥{𝖾}^{𝖨𝖨}\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}}$

) aylanadi. Eritmada temir(II) miqdorini aniqlash uchun fenantrolin Phen ishlatiladi. U temir(II) bilan FePhen₃ tarkibli qizil kompleks hosil qiladi (yorug‘lik yutilishining eng yuqori qiymati 520 nm, pH 4-9 oralig‘ida).

Temir(III) oksidi Fe₂O₃ kuchsiz amfoterbo‘lib, unga Fe(OH)₂dan ham kuchsizroq asos Fe(OH)₃mos keladi; u kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi:

${\displaystyle \mathrm{𝟤}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }𝖥{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮}$

Fe³⁺ tuzlari kristallogidratlar hosil qilishga moyil. Ularda Fe³⁺ioni odatda oltita suv molekulasi bilan o‘ralgan bo‘ladi. Bunday tuzlar pushti yoki binafsha rangga ega.

Fe³⁺ ioni hatto kislotali muhitda ham to‘liq gidrolizlanadi. pH>4 bo‘lganda, bu ion deyarli to‘liq Fe(OH)₃:

${\displaystyle 𝖥{𝖾}^{\mathrm{𝟥}\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }𝖥𝖾\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}^{\mathsf{+}}}$

ko‘rinishida cho‘kmaga tushadi. Fe³⁺ ionining qisman gidrolizida ko‘p yadroli okso- va gidroksokationlar hosil bo‘lib, eritma qo‘ng‘ir tus oladi.

Temir(III) gidroksidi Fe(OH)₃ ning kislotali xossalari juda kuchsiz. U faqat konsentrlangan ishqor eritmalari bilan reaksiyaga kirisha oladi:

${\displaystyle 𝖥𝖾\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖮𝖧\mathsf{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}}$

Bunda hosil bo‘ladigan temir(III) gidroksokomplekslari faqat kuchli ishqoriy eritmalarda barqaror. Eritmalar suv bilan suyultirilsa, ular parchalanadi va Fe(OH)₃.

Ishqorlar va boshqa metallar oksidlari bilan birga suyuqlantirilganda Fe₂O₃ turli ferritlarni:

${\displaystyle 𝖥{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖥𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮}$

hosil qiladi. Temir(III) birikmalari eritmada metall temir taʼsirida qaytariladi:

${\displaystyle 𝖥𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖥𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟥}𝖥𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}}$

Temir(III) bir zaryadli kationlar bilan achchiqtoshlartipidagi qo‘sh sulfatlarni hosil qilishi mumkin. Masalan, KFe(SO₄)₂ — temir-kaliy achchiqtoshi, (NH₄)Fe(SO₄)₂ — temir-ammoniy achchiqtoshi va boshqalar.

Eritmadagi temir(III) birikmalarini sifat jihatdan aniqlashda Fe³⁺ ionlarining noorganik tiotsianatlar SCN⁻bilan reaksiyasi qo‘llanadi. Bunda yorqin qizil rangli [Fe(SCN)] temir rodanid komplekslari aralashmasi hosil bo‘ladi²⁺, [Fe(SCN)₂]⁺, Fe(SCN)₃, [Fe(SCN)₄]⁻. Aralashmaning tarkibi (shuning uchun uning rangi intensivligi ham) turli omillarga bog‘liq. Shu bois bu usul temirni aniq sifat jihatdan aniqlash uchun yaroqsiz.

Fe³⁺ ionlarini aniqlash uchun yana bir sifat reaktivi — kaliy geksatsianoferrat(II) K₄[Fe(CN)₆] (sariq qon tuzi). Fe³⁺ va [Fe(CN)₆]⁴⁻ to‘q ko‘k cho‘kma hosil bo‘ladi: kaliy-temir(III) geksatsianoferrat(II) (Berlin lazuri).

${\displaystyle {𝖪}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{[}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖥𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\to }𝖪𝖥{𝖾}^{𝖨𝖨𝖨}\mathsf{[}𝖥{𝖾}^{𝖨𝖨}\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖢𝗅}$

Fe³⁺ ionlari miqdori kuchsiz kislotali muhitda qizil, kuchsiz ishqoriy muhitda esa sariq komplekslar hosil bo‘lishiga qarab aniqlanadi; bunda sulfosalitsil kislotaishlatiladi. Reaksiya buferlarni to‘g‘ri tanlashni talab qiladi, chunki ayrim anionlar (xususan, asetat) temir va sulfosalitsil kislota bilan o‘ziga xos optik xossalarga ega aralash komplekslar hosil qiladi.

Ferratlar — erkin holda mavjud bo‘lmagan temir kislotasi H₂FeO₄. Bu binafsha rangli birikmalar oksidlovchi xossalari jihatidan permanganatlarga, eruvchanligi bo‘yicha sulfatlarga o‘xshaydi. Ferratlar gazsimon xlor yoki ozon ning ishqordagi Fe(OH)₃ suspenziyasiga taʼsiri orqali olinadi:

${\displaystyle \mathrm{𝟤}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣𝟢}𝖪𝖮𝖧\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖥𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮}$

Ferratlarni elektroliz yordamida ham, temir anodda ishqorning 30 % li eritmasini elektroliz qilish orqali olish mumkin:

${\displaystyle 𝖥𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖥𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }}$

Ferratlar kuchli oksidlovchilardir. Kislotali muhitda kislorod ajratib parchalanadi:

${\displaystyle \mathrm{𝟦}𝖥𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}^{\mathrm{𝟤}\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤𝟢}{𝖧}^{\mathsf{+}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟦}𝖥{𝖾}^{\mathrm{𝟥}\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟣𝟢}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮}$

Ferratlarning oksidlovchi xossalari suvni zararsizlantirish uchun ishlatiladi..

Temirning [FeO anionidagi +7 oksidlanish darajasi maʼlum₄]⁻.

Temir(VIII) birikmalari elektrokimyoviy usulda olingani haqida maʼlumotlar bor, ammo buni tasdiqlovchi mustaqil ilmiy ishlar mavjud emas.

Voyaga yetgan odam organizmida taxminan 3—4 gramm temir (taxminan 0,005 %) mavjud; shundan atigi 3,5 mg ga yaqini qon plazmasida bo‘ladi. Gemoglobin organizm temirining taxminan 68 % ini saqlaydi, ferritin — 27 %, mioglobin — 4 %, transferrin esa 0,1 % ini tashkil qiladi. Temir saqlovchi oqsillar biosintezi uchun temir oziq-ovqat orqali va eritrotsitlarning doimiy parchalanishi natijasida gepatotsitlar (jigar hujayralari) hamda taloq hujayralarida ajralib chiqishi hisobiga olinadi.

Rossiya maʼlumotlariga ko‘ra, odamning temirga sutkalik ehtiyoji quyidagicha: bolalar — 4 dan 18 mg gacha, katta yoshli erkaklar — 10 mg, katta yoshli ayollar — 18 mg, homiladorlikning ikkinchi yarmidagi ayollar — 33 mg.

Reproduktiv yoshdagi ayollarda hayz ko‘rish.

paytida muntazam qon yo‘qotilishi tufayli temirga ehtiyoj yuqoriroq. AQSH Milliy tibbiyot akademiyasi (National Academy of Medicine) temirga o‘rtacha ehtiyoj va tavsiya etilgan isteʼmol meʼyorini farqlaydi. Tavsiya etilgan meʼyor har bir aholi guruhidagi odamlarning kamida 97 % ida o‘rtacha ehtiyojni qondirishga mo‘ljallangan. Temirga o‘rtacha ehtiyoj hisobida uning o‘zlashtirilish darajasi inobatga olinadi. Quyidagi jadval oziq-ovqatdagi temirning 10 % i hayvon mahsulotlaridan (o‘rtacha o‘zlashtirilish 25 %), 90 % i o‘simlik mahsulotlaridan (o‘rtacha o‘zlashtirilish 16,8 %) keladi va jami o‘zlashtirilish 18 % ni tashkil etadi, degan taxminga asoslangan. Bir yoshgacha bo‘lgan bolalar ovqatlanishi kattalarnikidan ancha farq qilgani uchun ularga meʼyor 10 % o‘zlashtirilish asosida belgilangan.

Hayvon va odam organizmiga temir ovqat bilan kiradi. Temirga eng boy mahsulotlar — jigar va go‘sht, nisbatan kamroq darajada tuxum, dukkaklilar (yasmiq, loviya), qovoq urug‘i va kunjut, butun donli yormalar (grechka yormasi), shuningdek, ko‘katlarning ayrim turlari: tog‘jambil, petrushka, dala salati. Uzoq vaqt davomida temirga boy mahsulotlar ro‘yxatida ismaloqbirinchi o‘rinda turgan. Bunga tahlil natijasidagi xatolik — o‘nlik verguldan keyingi nolning tushirib qoldirilishi sabab bo‘lgan.

Oziq-ovqatdagi temir gemliyoki gem (go‘sht va boshqa hayvon mahsulotlaridan) hamda gemsiz (o‘simlik oziq-ovqatlaridan) temirga bo‘linadi. Gem saqlovchi oqsillarda temir gemtarkibida bo‘ladi. Gemsiz temir saqlovchi oqsillarda esa temir bevosita oqsilga birikadi. Bunday oqsillarga transferrin, ferritin, oksidlovchi fermentlar ribonukleotidreduktaza va ksantinoksidaza, , temirflavoproteinlar NADH-degidrogenaza va suksinatdegidrogenazakiradi. Tarkibida gemsiz temir bo‘lgan ushbu oqsillar ferredoksinlarsinfiga kiradi. Ularning eng ko‘p o‘rganilganlari yashil o‘simliklar xloroplastlarida uchraydi, fotosintezda elektron ko‘chirishda oksidlanadi; shuningdek, bakterial ferredoksinlar (masalan, anaerob bakteriya Clostridium pasteurianum) aerob yoki anaerob elektron tashilishida qatnashadi. Odamdagi ferredoksin-1 mikrosomal fermentlar, yaʼni gepatotsitlar endoplazmatik retikulumi tizimidagi P450 sitoxromiorqali steroid gormonlar va xolesterinning gidroksillanishi hamda parchalanishida, shuningdek, qalqonsimon bez gormonlari sintezida qatnashadi. Ferredoksinning markaziy qismi ikki yoki to‘rt valentli oltingugurt va to‘rt valentli temir molekulalaridan iborat bo‘lib, umumiy formulasi ${\displaystyle F{e}_n{S}_m{H}_p}$ (masalan, ${\displaystyle F{e}_2{S}_2}$) ko‘rinishida; u oqsil skeletlariga sisteinaminokislotasi orqali bog‘lanadi. Gemli temir eng samarali o‘zlashtiriladi (15 dan 35 % gacha). Gemsiz temirning (hatto hayvon mahsulotlarida uning ulushi taxminan 60 %) o‘zlashtirilishiga ko‘plab omillartaʼsir qiladi. Ovqat bilan birga qabul qilingan askorbin kislota yoki go‘sht oqsili temir o‘zlashtirilishini sezilarli yaxshilaydi. Temir o‘zlashtirilishiga tuxum, kalsiy, ayniqsa, antinutrientlar — fitin kislota, oksalatlar, taninlar va kofein.

to‘sqinlik qiladi. Masalan, fitin birikmalari ko‘p bo‘lgani sababli dukkaklilardagi temirning o‘zlashtirilishi 0,84-0,91 % atrofida. AQSHda o‘tkazilgan bir tadqiqotga ko‘ra, temirli oziq-ovqat bilan birga taninga boy choy ichish mikroelementning o‘zlashtirilishini 62 % ga, qahva ichish 35 % ga kamaytiradi, apelsin sharbati (askorbin kislotasi ko‘p) esa 85 % ga oshiradi. Ayni paytda Xitoy maʼlumotlariga ko‘ra, hatto juda ko‘p choy ichish ham umuman olganda qondagi temir miqdoriga taʼsir qilmaydi.

Temir yetishmovchiligi

Asosiy maqola: Temir yetishmovchiligi

Muvozanatli ovqatlanishda ovqat orqali tushadigan temir odatda yetarli bo‘ladi. Organizmda temir kirishi va chiqishi o‘rtasidagi muvozanat oson tiklanadi, vaqtinchalik tanqislik zaxiralar hisobiga tez qoplanadi. Shunga qaramay, go‘sht mahsulotlari yetarlicha mavjud bo‘lmagan rivojlanayotgan mamlakatlarda temir yetishmovchiligi keng tarqalgan. Bu Yer yuzidagi eng ko‘p uchraydigan ovqatlanish buzilishibo‘lib, dunyo bo‘yicha 2 mlrd nafargacha odamga taʼsir qiladi.

Ayrim alohida holatlarda (anemiya, shuningdek, qon donorligida) tarkibida temir bo‘lgan dori vositalari va oziq-ovqat qo‘shimchalarini (gematogen, ferropleks) qabul qilish zarur. Masalan, parazitar invaziyalarsababli yuzaga kelgan anemiyada, jumladan, bezgak va ankilostomoztropik mamlakatlarda keng tarqalgani uchun, temirga ehtiyoj sezilarli oshadi.

Vegetarianlarga vegetarian bo‘lmaganlarga nisbatan taxminan 1,8 baravar ko‘proq temir isteʼmol qilish tavsiya etiladi. G‘arb mamlakatlarida veganlarga mo‘ljallangan mahsulotlar ko‘pincha temir bilan boyitiladi, biroq temir tuzlari (temir saqlovchi preparatlar) ko‘pincha qiyin o‘zlashtiriladi va sog‘lom odamlar bunday qo‘shimchalarni qabul qilishidan foyda borligi isbotlanmagan. Vegetarianlarning organizmi ratsionga moslashib, mavjud temir zaxiralarini samaraliroq saqlashi maʼlum.

Bir qator tadqiqotlar natijasiga ko‘ra, temir va cho‘yan idishlarda ovqat tayyorlashda undagi temir miqdori 1,2 dan 21 baravargacha ortadi. Ayniqsa, souslar yoki sousda pishirilgan ovqatlarda (masalan, chili) temir miqdori ko‘proq oshadi.

Ayrim tadqiqotchilar emizish temir yetishmovchiligini keltirib chiqaradi deb hisoblasalar-da, ko‘plab tadqiqotlar buning aksini ko‘rsatadi: ona suti bilan oziqlanadigan bolalar temirni ancha yaxshi o‘zlashtiradi.