Kimyoviy reaktsiyalar bizning dunyomizda sodir bo'ladigan ko'plab jarayonlarning asosidir. Suvning qaynashi kabi dunyoviy hodisalardan tortib tirik organizmlardagi murakkab jarayonlargacha kimyoviy reaktsiyalar kundalik hayotimizni shakllantiradi. Biroq, har qanday jarayon kabi, ular doimiy tezlikda sodir bo'lmaydi va bu erda Vant-Goff qoidasi yordamga keladi.

Vant-Goff qoidasi nima

19-asr oxirida Jeykob Vant-Goff tomonidan taklif qilingan Vant-Goff qoidasi kimyoviy reaksiya tezligining haroratga bog'liqligini tavsiflaydi. Ushbu qoidaning mohiyati shundaki, harorat 10 daraja Selsiyga ko'tarilganda reaktsiya tezligi ikki barobar ortadi. Boshqacha qilib aytganda, haroratning har 10 daraja oshishi bilan reaksiya tezligi ikki baravar ortadi.

Vant-Goff qoidasini molekulyar tushunish

Ushbu hodisani yaxshiroq tushunish uchun kimyoviy darajani ko'rib chiqaylik. Kimyoviy reaktsiyalarda molekulalar to'qnashadi va yangi moddalar hosil qilish uchun o'zaro ta'sir qiladi. Haroratning oshishi bilan molekulalar ko'proq energiya oladi, bu ularning harakatining kuchayishiga olib keladi. Ko'proq molekulyar harakat ularning to'qnashuvi ehtimolini oshiradi, bu esa o'z navbatida kimyoviy reaktsiyalarni tezlashtiradi.

Matematik ifoda Vant-Xoff qoidasi

Matematik jihatdan Vant-Xoff qoidasini Arrenius tenglamasi yordamida ifodalash mumkin: